laporan kimia (trayek pH)

TRAYEK pH

A.     PELAKSANAAN PRAKTIKUM

Hari                        : Senin

Tanggal                   : 28 Maret 2011

Tempat                   : Laboratorium Kimia/Biologi

B.      TUJUAN             

untuk memperkirakan pH suatu larutan sampel.

C.      LANDASAN TEORI

LARUTAN ASAM DAN BASA

Asam dan basa merupakan  zat kimia yang banyak terdapat dalam kehidupan sehari-hari. Sari jeruk dan vitamin C sangat dibutuhkan  oleh sel-sel dalam tubuh kita. Dalam sari jeruk terdapat asam sitrat dan vitamin C tidak lain asam askorbat. Di lambung kita terdapat getah untuk pencernaan. Getah pencernaan mengandung asam klorida. Asam asetat, yaitu cuka yang banyak digunakan untuk memasak,asam karbonat yang dapat memberikan rasa segar dalam minuman, dan asam sulfat yang banyak digunakan dalam aki merupakan contoh-contoh asam yang ada disekitar kita.

Contoh-contoh basa yang dibutuhkan dalam kehidupan sehari-hari adalah Amonia digunakan  sebagai pelarut desinfektan berbau merangsang yang kuat. Soda api atau natrium hidroksida yang banyak dijual dipasar atau took besi yang digunakan untuk membersihkan saluran air bak cuci. Aluminium hidroksida (AlOH3) dan magnesium hidroksida (Mg(OH)2) digunakan untuk membuat obat nyeri lambung. 

Asam dan basa memiliki sifat-sifat yang membantu kita untuk membedakannya. Asam basa telah diperkenalkan oleh ahli kimia berabad-abad yang lalu.  Asam adalah suatu zat yang larutannya berasa asam,memerahkan lakmus biru, dan menetralkan basa. Sedangkan basa adalah suatu zat yang larutannya berasa pahit dan terasa licin,membirukan kertas lakmus merah dan menetralkan asam.

Menentukan apakah suatu larutan bersifat asam dan basa dengan cara mencicipi larutan itu merupakan kegiatan yang membahayakan kesehatan kita. Untuk maksud tersebut akan lebih baik kita gunakan lakmus. Lakmus adalah salah satu indicator asam basa,yakni senyawa yang berwarna merah dalam larutan asam dan berwarna biru dalam larutan basa.

                Mengidentifikasikan Larutan Asam atau Basa

                Suatu larutan asam atau basa secara sederhana dapat di identifikasi atau diketahui dengan menggunakan kertas lakmus atau indicator lainnya. Adapun perubahan warna kertas lakmus dalam larutan asam atau basa atau netral adalah sebagai berikut :

               

NO	Larutan	Kerta Lakmus		pH	Contoh
		Merah	Biru
1.	Asam	Merah	Merah	<7	HCl, H2SO4
2.	Basa	Biru	Biru	>7	KOH, NaOH
3.	Netral	Merah	Biru	=7	H2O

Tabel di atas hanya untuk sekedar mengetahui larutan asam atau basa atau netral. Jika di khususkan lagi maka penggunaan larutan indicator asam basa dapat di gunakan untuk memprediksikan harga pH larutan.

Indikator	Trayek Perubahan Warna	Perubahan Warna
Metil Jingga	2,9 – 4,0	Merah – Kuning
Metil Merah	4,2 – 6,3	Merah – Kuning
Bromtimol Biru	6,0 – 7,6	Kuning – Biru
Penolftalein (PP)	8,3 – 10,0	Tidak Berwarna – Merah

                Trayek Perubahan Warna Beberapa Indikator.

               

AsTabel di atas dapat di gunakan untuk memprediksikan rentang pH dari suatu Larutan.

Asam Basa menurut Arrhenius

Pada tahun 1887 Svante Arrhenius menyatakan bahwa molekul-molekul  elektrolit selalu menghasilkan ion-ion negative dan positif bila dilarutkan dalam air. Mendekati tahun 1900 ia memberikan teori asam dan basa yang terkenal, yaitu sebagai berikut.

Asam merupakan suatu senyawa yang dapat memberikan ion hydrogen bila di larutkan dalam air. Basa merupakan suatu senyawa yang dapat memberikan ion hidroksida bila di larutkan dalam air.

a.       Asam

Contoh :

1.       Asam Klorida dalam air

HCl(aq)            H⁺(aq) + Cl^-

2.       Asam Nitrat dalam air

HNO3 (aq)               H⁺(aq) + NO3^- (aq)

Setiap molekul asam HCl dan HNO3 hanya dapat memberikan 1 ion H⁺. Asam-asam semacam ini di sebut asam monoprotik.

3.       Asam Sulfat dalam air

4.       Asam Fosfat dalam air

b.      Basa

Dalam pelarut air, basa dapat memberikan ion hidroksida. Pada kimia modern, basa dapat memberikan ion hidroksida dengan dua cara. Pertama, senyawa basa dalam pelarut air memberikan ion hidroksida secara langsung.

Misalnya : NaOH dalam air.

NaOH(aq)              Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Kedua, senyawa basa yang akan bereaksi dengan air dan setelah itu menghasilakn ion OH^-.

Misalnya : Gas NH₃ yang di larutkan dalam air.

NH₃(g) + H₂O(l)                 NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

c.       Senyawa Amfoter

Beberapa zat dapat berlaku sebagai basa dalam lingkungan asam kuat dan berlaku sebagai asam dalam lingkungan basa kuat.

Contoh :

Al(OH)₃(s) + OH^-(aq)                Al(OH)₄^-(aq)

                        Basa Kuat

Al(OH)₃(s) + 3 H⁺(aq)               Al³⁺(aq) + 3 H₂O(l)   

                        Asam Kuat

D.     ALAT dan BAHAN

- Alat

1. Plat tetes

2. Pipet tetes

 - Bahan

1. Metil Merah

2. Bromtimol Biru

3. Fenolftalein

E.      CARA KERJA

1.       Memasukkan 3  s/d 4 tetes larutan sampel/ larutan yang di uji ke dalam 1 bagian plat tetes. Hal yang sama di lakukan untuk 2 bagian plat tetes lainnya.

2.       Bagian pertama ditambahkan dengan larutan indicator Metil Merah (MM) dan catat warna yang terbentuk.

3.       Bagian kedua ditambahkan dengan Bromtimol Biru (BB) dan catat warna yang terbentuk.

4.       Bagian ketiga ditambahkan Penolftalein (PP) dan catat perubahan waran yang terjadi.

F.       HASIL PENGAMATAN

NO	Larutan	Warna Mula-Mula	Warna sampel setelah di tambahkan			Perkiraan pH
			MM	BB	PP
1.	A	Tidak Berwarna	Hijau Lumut	Biru	Merah	7,6 - 10,0
2.	B	Tidak Berwarna	Merah Muda	Kuning	Tidak berwarna	6,0 - 8,3

G.     ANALISA DATA dan PERHITUNGAN

1.       ANALISA DATA

Pada percobaan pertama, kami  tetesi  larutan A yang  tidak berwarna  ke 3 lubang plat tetes, kemudian di lubang pertama ditetesi 2-3 tetes metil merah sehingga terbentuk warna hijau lumut, kemudian pada lubang kedua ditetesi 2-3 tetes bromtimol biru sehingga terbentuk warna biru, dan pada lubang terakhir di tetesi 2-3 tetes Fenolftalein sehingga terbentuk warna merah.

Pada percobaan kedua, kami tetesi larutan B yang tidak berwarna ke 3 lubang plat tetes, kemudian di lubang pertama ditetesi 2-3 tetes Metil Merah sehingga terbentuk warna merah muda, kemudian pada lubang kedua ditetesi 2-3 tetes bromtimol biru sehingga terbentuk warna kuning, dan pada lubang terakhir ditetesi 2-3 tetes fenolftalein sehingga tidak berwarna.

2.       PERHITUNGAN

-          Larutan A : 7,6 < pH <  10,0

Jadi pH = 7,6 – 10,0

-          Larutan B : 6,0 < pH < 8,3

Jadi pH = 6,0 – 8,3

H.     PEMBAHASAN

Pada percobaan pertama, kami  tetesi  larutan A yang  tidak berwarna  ke 3 lubang plat tetes, kemudian di lubang pertama ditetesi 2-3 tetes metil merah sehingga terbentuk warna hijau lumut, kemudian pada lubang kedua ditetesi 2-3 tetes bromtimol biru sehingga terbentuk warna biru, dan pada lubang terakhir di tetesi 2-3 tetes Fenolftalein sehingga terbentuk warna merah. Ternyata pHnya berkisar dari 7,6 – 10,0.

Pada percobaan kedua, kami tetesi larutan B yang tidak berwarna ke 3 lubang plat tetes, kemudian di lubang pertama ditetesi 2-3 tetes Metil Merah sehingga terbentuk warna merah muda, kemudian pada lubang kedua ditetesi 2-3 tetes bromtimol biru sehingga terbentuk warna kuning, dan pada lubang terakhir ditetesi 2-3 tetes fenolftalein sehingga tidak berwarna. Ternyata pHnya berkisar dari 6,0 – 8,3.

I.        SIMPULAN

Dari percobaan di atas kami dapat menyimpulkan bahwa  pH dari larutan A berkisar dari 7,6 – 10,0, dan pH dari larutan B berkisar dari 6,0 – 8,3.

DAFTAR PUSTAKA

Ebbing, Darrel D. 1990. General Chemistry 3^rd Edition.Boston: Hougton Miffilin Company

Kitti, Sura. Kimia SMU edisi khusus 2003. Klaten: Intan Pariwara

Pietersz, A.T.DKK. ilmu Kimia 3 untuk SMA. Jakarta : Departemen Pendidikan dan Kebudayaan, Balai 

 Pustaka, 1991.